Zitat:Gase dehnen sich nur im Gemisch gleichmässig aus (Diffusion), nicht aber einzeln
zueinander verglichen.

Zitat:Das ideale Gasgesetz
Druck, Volumen und Temperatur sind Zustandsgrößen. Für Gase gibt es eine enge Beziehung zwischen diesen Größen und der Stoffmenge:
p * V = n * R * T

Dabei ist p der Druck, V das Volumen, n die Stoffmenge und T die Temperatur in Kelvin und R ist die ideale Gaskonstante.

Die meisten Gase erfüllen unter gewöhnlichen Bedingungen recht gut die Gleichung. Ein hypothetisches Gas, das unter allen Bedingungen die Gleichung exakt erfüllt, nennt man ideales Gas. Die Gleichung wird deshalb ideales Gasgesetz genannt.

Wenn ein Gas bei konstantem Druck erwärmt wird, dehnt es sich aus. Eine Temperaturerhöhung um 1°C bewirkt eine Ausdehnung um 1/273 des Volumens, das bei 0°C eingenommen wird.
Völlig gleichartig ist auch die Abhängigkeit des Drucks, wenn die Temperatur erhöht wird. Für jedes °C Temperaturerhöhung steigt der Druck um 1/273 des Druckes, der bei 0°C herrscht.
(Diese Beobachtungen nennt man die Gay-Lussacschen Gesetze)

Zitat:PS: Die Erde ist eine Scheibe und den Weihnachtsmann gibts wirklich!

Zitat:Das ideale Gasgesetz erfaßt das Verhalten eines idealen Gases („das gibt es gar
nicht") - ein Gas, das die Voraussetzungen der kinetischen Gastheorie erfüllt. Unter
gewöhnlichen Druck- und Temperatur-Verhältnissen erfüllen reale Gase das ideale
Gasgesetz recht gut, bei niedrigen Temperaturen und/oder hohen Drücken, jedoch nicht.
Die Kurven realer Gase weichen von der Kurve eines idealen Gases, in den
Grenzbereichen, deutlich ab.

Zitat:Aber lassen wirs ganz einfach!